2025年05月06日成考高起点每日一练《理化综合》

2025年成考高起点每日一练《理化综合》5月6日专为备考2025年理化综合考生准备，帮助考生通过每日坚持练习，逐步提升考试成绩。

单选题

1、下列物质中，同时含有极性键和非极性键的是（）。

• A：CO₂
• B：H₂O
• C：Br₂
• D：H₂O₂

答 案：D

2、如图，一器壁可导热的汽缸放在恒温环境中，汽缸活塞将一定质量的理想气体封闭在汽缸内，气体温度与外界环境温度相同，活塞上方有一杯水。经过一段时间，由于蒸发作用水减少了一半，活塞向上移动了一段距离，则（）  

• A：气体向外界放出了热量，气体压强减小
• B：气体从外界吸收了热量，气体压强增大
• C：气体与外界无热量交换，气体压强增大
• D：气体从外界吸收了热量，气体压强减小

答 案：D

解 析：由于水减少了一半，故活塞所受水杯的压力F减小，而面积S不变，根据压强定义,气体的压强减小了。由于气体温度不变，故内能△U不变，气体向上对外做功，W为负，根据热力学第一定律△U=Q+W知，Q为正值，即气体吸热，D项正确。

多选题

1、某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺等4种离子, 若向其中加入过量的 NaOH溶液, 微热并搅拌, 再加入过量的盐酸, 溶液中大量减少的阳离子是

• A：NH_4⁺
• B：Mg²⁺
• C：Fe²⁺
• D：Al³⁺

答 案：AC

主观题

1、工业上用焙烧NaHCO3的方法生产纯碱（Na₂CO₃）。现有17.5g的NaHCO₃样品，加热分解完全后，生成标准状况下的CO₂气体2.24L。写出NaHCO₃分解反应的化学方程式，计算此NaHCO₃样品的纯度。

答 案：NaHCO3分解反应的化学方程式如下： 反应生成标准状况下的CO2气体2.24L，其物质的量为0.1mol，故加热完全分解的NaHCO3的物质的量为0.2mol，质量为16.8g，此NaHCO3样品的质量为17.5g，所以此NaHCO3样品的纯度为16.8g/17.5g×100%=96%。

2、一绝缘细绳上端固定，下端连接在一质量m=0.08kg、长度l=0.4m的均匀金属棒中心，整个装置处在一匀强磁场中，磁场的磁感应强度大小B=0.5T，方向竖直向上，如图所示。现使一电流流过金属棒，已知电流大小I=3A，方向垂直于纸面向里，重力加速度大小g取10m/s²。求 （1）金属棒所受安培力的大小和方向。 （2）平衡后细绳中张力的大小及细绳与竖直方向夹角的正切值。

答 案：.(1)金属棒所受安培力为F=BIL=0.6N，根据左手定则知，方向水平向右。 (2)金属棒所受重力为G=mg=0.8N平衡后，安培力与重力的合力与绳中张力等大反向，设细绳与竖直方向的夹角为θ，则绳中张力大小为

填空题

1、质量相等的Li、Na、K三种金属分别加入足量的水中完全反应，在相同条件下所得的体积比为（）  

答 案：

解 析：由于三者分别与反应的化学方程式是质量相等的Li、Na、K与水反应生成的物质的量之比为故相同条件下其体积比为

2、某溶液中可能含有中的几种离子。为鉴定溶液的组成，进行如下实验：(1)取少量溶液，滴入溶液有沉淀生成，加稀硝酸，该沉淀不溶解；(2)另取少量溶液，滴入NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成。该溶液中一定存在的阴离子是（）,一定存在的阳离子是（）。

答 案：

解 析：根据实验(1)可知，这符合氯离子的检验现象，溶液中一定有,根据实验(2)可知，这符合铵根离子的检验现象，溶液中一定有。

简答题

1、在图10—19中，矩形线圈abcd的bc边悬挂在匀强磁场中。当给矩形线圈通入如图所示的电流I时，调节两盘中的砝码，使天平平衡。然后使电流I反向，这时要在天平的左盘上加质量为△m的砝码，才能使天平重新平衡。试求磁场对bc边作用力的大小。如bc边长为l，求B的大小。  

答 案：当矩形线圈通以图示方向电流时，由左手定则，bc受安培力F向上，设左盘砝码的质量为

2、量取100ml 1mol/L.盐酸与10gFeS作用,将所生成的H2S气体通入0.5L0.1mol/1.NaOH溶液中,求反应后产物的物质的量浓度,(假设反应前后溶液的体积不变)

答 案：（1）先判断反应物的过量情况 因0.1mol HCl完全反应需FeS0.05mol,即4.4g,所以FeS过量,故生成的气体的量应按HCl的量来计算. (2)计算生成的H₂S的量 设生成H₂S的物质的量为x,则 (3)确定H2S被NaOH溶液吸收后的产物 0.5L 0.1 mol/L NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量为:0.5 L×0.1 mol/L=0.05mol